למלח נתרן אצטט, או פשוט נתרן אצטט, יש שימושים מעשיים רבים. זהו הבסיס המצומד של חומצה חלשה, כלומר הוא מיונן רק בחלקו כשהוא מומס במים. זה מספק נתרן אצטט עם תכונות חוצץ, כלומר היכולת לשמור על פתרונות ב pH קבוע יחסית למרות אתגרי חומצה או בסיס. מאפיין זה יחד עם רעילותו הנמוכה, מסייע להסביר מדוע ניתן למצוא נתרן אצטט בענפים הנעים בין ייצור נפט ועד טעמי מזון.
כימיה
מבחינה כימית, נתרן אצטט מכיל אטום נתרן או Na, שני אטומי פחמן או C, שני אטומי חמצן או O, ו -3 אטומי מימן או H עבור כל מולקולה אחת של נתרן אצטט. אמנם מבחינה טכנית ניתן לייצג את הנוסחה כ- C2H3NaO2, גרסה זו אינה מצליחה לספק מידע רב מלבד אטומי הרכיבים. כדי להבין טוב יותר את הכימיה, ייצוג מאלף יותר נראה כמו CH3COONa. במקרה זה, סידור האטומים בפורמולה ממחיש את נוכחות קבוצת אצטט או CH3COO ואת האיזון נתרן או קטיון Na. המשקל המולקולרי של נתרן אצטט הוא 82.03 גרם / שומה. מילים נרדפות של נתרן אצטט כוללות: נתרן אצטט נטול מים, נתרן אתנואט, נתרן אתנואט מים נטול מים, חומצה אצטית מלח נתרן, מלח נתרן חומצה אתנוטית ו natrium aceticum.
תכונות גשמיות
באופן פיזי, נתרן אצטט מופיע כאבקה גבישית לבנה היגרוסקופית או מושכת מים. לחומר הטהור יש נקודת התכה של 58 מעלות צלזיוס או 136 מעלות, ומתפרק לחלוטין בנקודת הרתיחה של 120 מעלות צלזיוס או 248 מעלות צלזיוס נתרן אצטט מתמוסס בקלות במים, לאחר מסיסות של 500 גר '/ ל' ב 20 מעלות גבישים בעלי pH בסיסי של בין 7.5 ל 9.0.
בטיחות
הבטיחות של נתרן אצטט נחקרה בהרחבה במודלים של בעלי עכברים וחולדות. כאשר ניתנת דרך הפה, המינון הקטלני שיהרוג חצי אוכלוסיה של חולדות הוא 3530 מג נתרן אצטט לק"ג משקל גוף חולדה. אם נשאפים ולא נבלעים, המינון הנדרש להרוג מחצית מאוכלוסיית החולדות הוא גבוה בהרבה, מעל 30 גרם / מ"ק לשעה. בעכברים, תת עורית או מתחת לזריקת עור של 3200 מג"ג / ק"ג ממשקל גוף, תהרוג מחצית מאוכלוסיית העכברים, בדומה לנטילת נתרן אצטט אצל חולדות. עם זאת, עכברים דרך הפה יכולים לעמוד בהרבה יותר מחולדות; המינון הקטלני עבור מחצית מאוכלוסיית העכברים היה 6891 מג / ק"ג ממשקל הגוף. אצל בני אדם, שאיפת נתרן אצטט עלולה לגרום לשיעול וכאבי גרון. מגע ישיר בעור או בעין עלול לגרום לאודם וגירוי. עם זאת, בסך הכל, רעילות אצל בני אדם היא מינימלית.
אצטט נתרן ביתי
ניתן להכין נתרן אצטט עם המרכיבים הביתיים הנפוצים סודה לשתיה וחומץ. יש להרכיב משקפי בטיחות שכן התזה של פתרונות בעיניים עלולה להיות מעצבנת. סודה לשתייה או נתרן ביקרבונט וחומץ או חומצה אצטית מגיבים ליצירת נתרן אצטט יחד עם פחמן דו חמצני ומים. כדי להתחיל בתגובה, הוסף כף גדושה של סודה לשתייה לכלי זכוכית. הוסף לאט לאט חומץ, והקפיד לא ליצור יותר מדי קצף. המשיכו להוסיף חומץ תוך כדי ערבוב התערובת. ברגע שהתערובת תפסיק לבעבע, תוכלו להפסיק להוסיף חומץ מכיוון שכל הנתרן הביקרבונט הוסב לנתרן אצטט, פחמן דו חמצני - שהן הבועות שראיתם - ומים. כדי להפריד את הנתרן אצטט מהמים, הרתיחו את התמיסה עד שתשמעו צליל רוחש וקופץ. בשלב זה, אם תנפצו על החלק העליון של המשטח, נוצרים גבישים. כאשר אתה מקבל תמיסת נתרן אצטט סופר-רוויה זו, יש לקרר את התמיסה לטמפרטורת החדר; זה יוצר ג'ל שקוף. מגרדים את הג'ל לקערה מרופדת עם פילטר קפה, שיספוג מים שנותרו. מפרקים את החלקים עם גב כף ושמים אותם על פילטר קפה אחר כדי לסיים את תהליך הייבוש, ויוצרים אבקת נתרן אצטט.
יישומים מעשיים
נתרן אצטט נמצא בשימוש במגוון רב של תעשיות. בתעשיית הטקסטיל, נתרן אצטט מנטרל זרמי פסולת חומצה גופרתית ומשפר את איכות הלבישה של בדים מוגמרים. בצילום, נתרן אצטט מהווה חלק מפיתרון המפתח ומשמש כסוכן נגד צילום. בייצור גומי, נתרן אצטט מעכב את הגיפור המסייע בשליטה על התהליך הכולל. נתרן אצטט שנוסף למזונות משמש כחומר משמר, וחומר טעם. במיוחד, לשבבי תפוחי אדמה עם נתרן אצטט יש טעם "מלח וחומץ" מובחן. תמיסות נתרן אצטט וחומצה אצטית משמשות כחוצץ לשמירה על pH קבוע יחסית, תכונה שמועילה הן לתגובות מחקר ביוכימיות, לתעשיית הנפט והן לתעשיית הקוסמטיקה. בתחום הרפואי פתרונות נתרן אצטט מטפלים בחולים עם רמות גבוהות של חומצות דם ו / או רמות נתרן נמוכות.
